沉淀反应的应用
1．沉淀的生成（方法）：用沉淀分离或除去某些离子
（1）调节pH法：例如：除去硫酸铜溶液中混有的少量铁离子。方法：向溶液中加入氧化铜或氢氧化铜或碳酸铜或碱式碳酸铜，调节溶液的pH在3～4之间，铁离子就会转化为氢氧化铁而除去
反应如下：
流程图为：
（2）加沉淀剂法：
如以Na2S、H2S等作沉淀剂，使某些金属离子如Cu2+、Hg2+等生成极难溶的硫化物CuS、HgS等沉淀，也是分离、除去杂质常用的方法。反应如下：
再如，为降低硬水中钙镁离子浓度，可向溶液中加入氢氧化钙、碳酸钠溶液，离子方程式为：
注：硬水是指含Ca2+、Mg2+较多的水
2．沉淀的转化（生成更难溶的物质）
沉淀转化的实质：
沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动，一般说来，溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现，两者溶解度差别越大，转化越容易。例如：
溶解度大小比较：AgCl＞AgBr＞AgI＞Ag2S
沉淀的转化实例：
①往ZnS的溶解平衡体系中加入CuSO4溶液可将其转化为更难溶的CuS沉淀
②用FeS等难溶物作为沉淀剂除去废水中的重金属离子
③锅炉水垢中的CaSO4用Na2CO3转化为CaCO3，离子方程式为：CaSO4+CO32―=CaCO3+SO42―，
溶解度：CaSO4＞CaCO3
沉淀转化的应用：同类型沉淀：沉淀总向KSP小的方向转化，可据此KSP判断的大小（注意必须是沉淀转化为沉淀才可以判断KSP的大小）
3．沉淀的溶解：降低溶解平衡中离子浓度，溶解平衡正向移动而溶解
①主要用强酸溶解，例如：难溶于水的CaCO3沉淀可以溶于盐酸中
气体CO2的生成和逸出，使CaCO3溶解平衡体系中的CO32―浓度不断减小，平衡向沉淀溶解方向移动
类似的可用强酸溶解还有FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2，医学上用BaSO4作“钡餐”，不能用BaCO3，原因是BaCO3溶于胃酸（盐酸）
②用某些盐溶液溶解，如：Mg(OH)2沉淀可溶于NH4Cl溶液，化学方程式为：
Mg(OH)2+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+2H2O
4．生活中的沉淀溶解平衡
（1）溶洞里石笋、钟乳石和石柱：石灰岩里不溶性的碳酸钙与水及二氧化碳反应能转化为微溶性的碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]，溶有碳酸氢钙的水从溶洞顶向溶洞底滴落时，水分蒸发、二氧化碳压强减小或温度的变化都会使二氧化碳溶解度减小而析出碳酸钙沉淀
（2）氟化物防龋齿
龋齿是口腔细菌在糖代谢过程中释放出来的有机酸溶解牙釉质表面的矿物质—羟（基）磷灰石[Ca5(PO4)3OH]溶解造成的
Ca5(PO4)3OH+4H+=5Ca2++3HPO42―+H2O
氟离子会跟羟（基）磷灰石发生沉淀转化生成氟磷灰石：
Ca5(PO4)3OH+F-=Ca5(PO4)3F+OH--
氟磷灰石比羟磷灰KSP小更能抵抗酸的侵蚀，氟离子还能抑制口腔细菌产生酸。含氟牙膏利于减少龋齿，牙齿更健康
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